LarutanPenyangga. pH Larutan Penyangga. Untuk membentuk larutan dengan pH = 9, maka 100 mL larutan HCl 0,1 M harus dicampur dengan NH4OH 0,2 M sebanyak .. (Kb NH4OH=10^-5) pH Larutan Penyangga. Larutan Penyangga. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia.Sebanyak31,5 gram soda berkrital dilarutkan dalam air hingga 500 ml. Sebanyak 50 ml larutan soda ditambahkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1 M. CO2 yang dihasilkan dihilangkan dengan cara mendidihkannya. HCl diaanggap tidak ikut hilang dalam pemanasan. Sisa HCl dititrasi dengan 0,15 M larutan KOH. Sebanyak50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb= 10-5 ) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Berapakah pH larutan tersebut a. 3 b. 9 c. 8 d. 6 e. 5 9. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5 M) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 6 adalah. a. 2 :1 b. 2: 10 c. 10 : 1 Terdapatbeberapa larutan berikut: (1) 25 mL NaOH 0,1 M; (2) 25 mL HCN 0,2 M; (3) 25 mL CH 3 COOH 0,1 M; (4) 25 mL NH 4 OH 0,2 M; dan (5) 25 mL HCl 0,2 M. Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah
2 Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampur 100 mL larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M ( Kb NH3 = 1,8 x10-5 ). Berapakah jadinya pH larutan itu jika ditambah lagi 10 mL larutan NaOH 0,1 M? 3. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 50 mmol CH3COOH dengan 5 mmol NaCH3COO. Ka CH3COOH = .
Suatularutan terdiri dari campuran antara NH3 dengan kosentrasi 0,1 M sebanyak 50 mL dan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Tentukanlah a. Apakah larutan tersebutmerupakan larutan penyangga? Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 ml NaOH 0,05 M (Kb NH3 = 1 . 10-5) Pembahasan: 1. Menentukan pH Larutan mmol NH3 = M . V = 0,05 . 200 = 10 mmolz6mDflQ.